Kalsium - Tabel Periodik
slot demo tombstone rip rupiah
Kalsium
Dari bahasa Latin calx, batu kapur. Kalsium telah dikenal sejak abad pertama ketika bangsa Romawi kuno membuat kapur sebagai kalsium oksida. Kalsium pertama kali diisolasi oleh Sir Humphry Davy pada tahun 1808 melalui elektrolisis campuran kapur dan merkuri oksida. Davy berusaha mengisolasi kalsium; setelah mendengar bahwa Jöns Jakob Berzelius dan Pontin berhasil membuat amalgam kalsium dengan elektrolisis kapur dalam merkuri, ia mencobanya sendiri. Cangkang telur sebagian besar terdiri dari kalsium karbonat.
Sifat Fisika
| Properti | Nilai |
|---|---|
| Fase | Padat |
| Kepadatan | 1,54 g/cm³ |
| Titik lebur | 1115,15 K (842 °C, 1547,6 °F) |
| Titik didih | 1757,15 K (1484 °C, 2703,2 °F) |
| Kalor peleburan | 8,54 kJ/mol |
| Kalor penguapan | 155 kJ/mol |
| Kapasitas kalor molar | 0,647 J/g·K |
| Kelimpahan di kerak bumi | 5% |
| Kelimpahan di alam semesta | 0,007% |
Kegunaan
Kalsium digunakan untuk menghilangkan oksigen, sulfur, dan karbon dari paduan. Juga digunakan sebagai agen paduan dalam produksi paduan aluminium, berilium, tembaga, timbal, dan magnesium. Kalsium digunakan sebagai zat pereduksi dalam ekstraksi logam lain seperti uranium, zirkonium, dan torium. Kalsium karbonat digunakan dalam pembuatan semen dan mortar, kapur, dan batu gamping.
Kalsium dianggap tidak beracun.
Isotop
Isotop stabil: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca.
Isotop tidak stabil: 34Ca, 35Ca, 36Ca, 37Ca, 38Ca, 39Ca, 41Ca, 45Ca, 47Ca, 48Ca, 49Ca, 50Ca, 51Ca, 52Ca, 53Ca, 54Ca, 55Ca, 56Ca, 57Ca.
Platform Lainnya
Berita Piala Dunia
Jika Anda memiliki pertanyaan, silakan kirim email ke [email protected]